A.正向進行
B.逆向進行
C.平衡
D.不定
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
A.升溫加壓
B.升溫降壓
C.降溫升壓
D.降溫降壓
A.保持不變
B.無法判斷
C.移向右方（產(chǎn)物一方）
D.移向左方（反應物一方）
A.ΔrGm（1）0=2ΔrGm（2）0，K10=K20
B.ΔrGm（1）0=2ΔrGm（2）0，K10=（K20）2
C.ΔrGm（1）0=ΔrGm（2）0，K10=（K20）2
D.ΔrGm（1）0=ΔrGm（2）0，K10=K20
A.體系組成
B.標準態(tài)
C.濃度標度
D.化學反應式中的計量系數(shù)uB
A.標準態(tài)
B.溫度
C.壓力
D.體系的平衡組成
最新試題
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）