熱和功總是與過程所經(jīng)歷的途逕相關(guān)，熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，其值與“途徑”有關(guān)?？煞Q為途徑函數(shù)。

汽液平衡計算中常用的熱力學(xué)處理方法有兩種，即（）。

熱容是指溫度升高1K（1℃）時所吸收的熱。

如果系統(tǒng)在變化過程中與環(huán)境沒有功的交換，則系統(tǒng)的溫度降低值一定等于環(huán)境溫度的升高值。

對無熱溶液，下列各式能成立的是（）。

蒸發(fā)焓是伴隨著液相向汽相平衡轉(zhuǎn)化過程的潛熱，僅是溫度的函數(shù)。在臨界溫度時，蒸發(fā)焓為（）。

熵與始態(tài)、途徑、終態(tài)均有關(guān)。

關(guān)于剩余性質(zhì)MR，理想氣體性質(zhì)Mig，下列公式正確的是（）。

進(jìn)行化工過程能量分析的理論基礎(chǔ)是（）。

在工程中常見的熱力學(xué)圖不包括下列的哪個？（）