平行反應(yīng)
，已知活化能E1>E2，指前因子A1>A2。那么（1）降低反應(yīng)溫度；（2）提高反應(yīng)溫度；（3）加入適當(dāng)催化劑；（4）延長反應(yīng)時(shí)間；其中能增加產(chǎn)物P的方法有：（）
A.（1）（3）
B.（2）（4）
C.（3）（4）
D.（2）（3）
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反應(yīng)：
，已知E1>E2，E1< E3，要提高產(chǎn)物B的產(chǎn)率，應(yīng)：（）
A.提高溫度
B.降低溫度
C.反應(yīng)器入口處提高溫度，出口處降低溫度
D.反應(yīng)器入口處降低溫度，出口處提高溫度
平行反應(yīng)
，巳知E1 > E2，設(shè)兩反應(yīng)的指前因子相等。當(dāng)溫度不斷升高時(shí)，最后則有：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
對于連串反應(yīng)
，巳知E1 > E2，若想提高產(chǎn)品B的百分?jǐn)?shù)，應(yīng)：（）
A.增加原料A
B.及時(shí)移去D
C.降低溫度
D.升高溫度
A.120
B.240
C.360
D.60
A.4.5％
B.9.4％
C.11％
D.50％
最新試題
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。