平行反應(yīng)
，巳知E1 > E2，設(shè)兩反應(yīng)的指前因子相等。當(dāng)溫度不斷升高時(shí)，最后則有：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
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對于連串反應(yīng)
，巳知E1 > E2，若想提高產(chǎn)品B的百分?jǐn)?shù)，應(yīng)：（）
A.增加原料A
B.及時(shí)移去D
C.降低溫度
D.升高溫度
A.120
B.240
C.360
D.60
A.4.5％
B.9.4％
C.11％
D.50％
A.Ea≥-100kJ·mol-1
B.Ea≤-100kJ·mol-1
C.Ea=-100kJ·mol-1
D.無法確定
一級平行反應(yīng) 
，速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系如圖所示，下列各式正確的是：（）
A.E1
B.E1
C.E1>E2，A12
D.E1>E2，A1>A2
最新試題
關(guān)于一級反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過熱液體。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。