A.氫氣析出的電極極化過程
B.有氣體析出的電極過程
C.電化學(xué)步驟是電極反應(yīng)的控制步驟的過程
D.濃差步驟是電極反應(yīng)的控制步驟的過程
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你可能感興趣的試題
A.反應(yīng)的活化能
B.電極過程的超電勢
C.電極與溶液界面雙電層的厚度
D.溶液的電阻
A.負極電勢高于正極電勢
B.陽極電勢高于陰極電勢
C.正極可逆電勢比不可逆電勢更正
D.陰極不可逆電勢比可逆電勢更正
A.陰極的電勢向負方向變化
B.陰極附近銀離子濃度增加
C.電解池電阻減小
D.兩極之間的電勢差減少
A.(4)>(3)>(2)>(1)
B.(2)>(1)>(3)>(4)
C.(1)>(2)>(3)>(4)
D.(4)>(2)>(3)>(1)
A.交換電流密度
B.極限電流密度
C.電極表面在還原方向的電流密度
D.電極與溶液界面上的凈電流密度
最新試題
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等,當溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時,此方法將更有效。
關(guān)于膠體分散體系的特點,以下不正確的是()。
298.2K,對恒容氣相反應(yīng)A(g)+B(g)→3C(g)進行動力學(xué)研究。第一次實驗取A(g)的初始壓力為0.001pΘ,B(g)的初始壓力為pΘ時,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線,且A(g)反應(yīng)掉一半需時60min。第二次實驗取A(g)和B(g)的初始壓力各為0.5pΘ,用lgpA對時間t作圖也得一直線。(1)如果反應(yīng)的速率方程可表示為,求α、β值。(2)求反應(yīng)的速率常數(shù)k。(3)如果A(g)和B(g)的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ,求反應(yīng)的半衰期t1/2。
溶液中進行的離子反應(yīng),已知,試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖(I為溶液的離子強度)。
夏季有時久旱無雨,甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點來看其原因是()。
在電解過程中,陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律?
水蒸氣蒸餾時,餾出物中包含高沸點液體和水,則()。
關(guān)于功的敘述,以下錯誤的是()。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在?
氣相反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)是一個二級反應(yīng),當CO(g)和Cl2(g)的初始壓力均為10kPa時,在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h,在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。(1)計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù);(2)計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。