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A.電解質(zhì)的無限稀摩爾電導率
都可以由Λm與c1/2作圖外推到c1/2=0得到；
B.德拜—休克爾公式適用于強電解質(zhì)；
C.電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1；
D.若a（CaF2）=0.5，則a（Ca2+）=0.5，a（F-）=1
A.電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1；
B.電解池通過lF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解
C.因離子在電場作用下可定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導率時要用直流電橋
D.無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質(zhì)
A.阿侖尼烏斯（Arrhenius）的電離理論
B.德拜－休克爾（Debye-Hűckel）的離子互吸理論
C.布耶倫（Bjerrum）的締合理論
D.昂薩格（Onsager）的電導理論
A.強電解質(zhì)在稀溶液中完全電離
B.每一個離子都是溶劑化的
C.每一個離子都被相反電荷的離子所包圍
D.離子間的靜電引力導致溶液與理想行為的偏差
A.I1=½I2
B.I1=I2
C.I1=4I2
D.I1=2I2
最新試題
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？