下列電池的電動(dòng)勢與氯離子活度無關(guān)的是:()
A.A
B.B
C.C
D.D
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A.φ01>φ02>φ03
B.φ02>φ01>φ03
C.φ03>φ02>φ01
D.φ01=φ02=φ03
A.φ0相同φ不同
B.φ相同φ0不同
C.φ和φ0均相同
D.φ和φ0均不同
A.為特殊玻璃吹制的薄泡,內(nèi)置0.1mol·kg-1的HCl溶液和Ag-AgCl參比電極(或甘汞電極)
B.不受溶液中氧化劑或還原劑的影響
C.對H+可逆,為離子選擇電極
D.為第一類電極,定溫下φ0(玻)為常數(shù)
A.電極反應(yīng)為Hg22++2e→Hg;
B.屬于第一類電極;
C.對陰離子可逆,電極電勢較穩(wěn)定;
D.電極電勢為φ(Hg2Cl2)=φ0(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)
鉛蓄電池放電時(shí),正極發(fā)生的電極反應(yīng)是:()
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
將水銀滴在玻璃板上,平衡時(shí)其接觸角為()。
關(guān)于一級反應(yīng)的特點(diǎn),以下敘述錯(cuò)誤的是()。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系,為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在?
分散系靜置時(shí),成半固體狀態(tài),振搖時(shí)成流體,這屬于()。
什么是過熱液體?產(chǎn)生過熱液體的原因是什么?
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng),已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時(shí)速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
298.2K,對恒容氣相反應(yīng)A(g)+B(g)→3C(g)進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A(g)的初始壓力為0.001pΘ,B(g)的初始壓力為pΘ時(shí),根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對時(shí)間t作圖得一直線,且A(g)反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A(g)和B(g)的初始壓力各為0.5pΘ,用lgpA對時(shí)間t作圖也得一直線。(1)如果反應(yīng)的速率方程可表示為,求α、β值。(2)求反應(yīng)的速率常數(shù)k。(3)如果A(g)和B(g)的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ,求反應(yīng)的半衰期t1/2。
對于稀溶液,有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()。
在電解過程中,陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律?
對于可逆電池,溫度系數(shù)大于零,則電池從環(huán)境吸熱。