已知電池反應(yīng)Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K0=1032，ZnCl2濃度為0.01mol·kg-1，下列敘述不正確的是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
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電池Ag（s）|AgNO3（γ±，1，m1）||AgNO3（γ±，2，m2）|Ag（s）的電動(dòng)勢(shì)E應(yīng)為：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
298K時(shí)，若要使電池Pb（Hg）（a1）|Pb（NO3）2（aq）|Pb（Hg）（a2）的電池電動(dòng)勢(shì)E為正值，則Pb在汞齊中的活度必定是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
A.-0.0886V
B.-0.1772V
C.0.0276V
D.0.0452V
A.a+（RT/2F）lnKsp
B.a-（RT/2F）lnKsp
C.a+（RT/F）lnKsp
D.a-（RT/F）lnKsp
A.（0.72×3）+0.34
B.0.72×1.5+0.17
C.0.72+0.34
D.0.72-0.34
最新試題
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？