經(jīng)研究，反應 Fe3+ + V3+ = Fe3+ + V4+ 的反應機理為：
(1) 推導出正向總反應的速率方程；
(2) 如果第一步的ΔHm = -20.92 kJ·mol-1，總的表觀活化能 Ea = 50.2 kJ·mol-1。求第二步的活化能E2；
(3) 對于第二步的逆向反應，25℃，如果k-2 = 0.01dm3·mol-1·s-1，根據(jù)過渡狀態(tài)理論，與頻率因子相應的數(shù)值按1013dm3·mol-1·s-1，活化熵
= -20.92 J·K-1，計算其活化焓。
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中，a、b值為多少？
A.與pH軸平行的直線
B.與pH軸垂直的直線
C.與pH軸相交的斜線
D.當pH<6.6時為與pH軸平行的直線，當pH>6.6時，是斜線
A.a（Sn2+）=1.0，a（Pb2+）=0.10；
B.a（Sn2+）=1.0，a（Pb2+）=1.0；
C.a（Sn2+）=0.1，a（Pb2+）=1.0；
D.a（Sn2+）=0.5，a（Pb2+）=0.5
下列四個原電池中，其電池反應不為H2（2p0）H2（p0）的電池是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
下列電池中，液體接界電位不能被忽略的是：（）
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內有較大氣泡，加熱時不致形成過熱液體。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。