設(shè)乙醛熱分解CH₃CHOCH₄ + CO 是按下列歷程進(jìn)行的：

(1) 用穩(wěn)態(tài)近似法求出該反應(yīng)的速率方程：d[CH₄]/dt = ？
(2) 巳知鍵焓εC-C = 355.64 kJ·mol^-1，εC-H = 422.58 kJ·mol^-1，求該反應(yīng)的表觀活化能。

400℃時(shí)，反應(yīng)NO₂(g)→ NO(g) + ½O₂(g) 是二級(jí)反應(yīng)，產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率無影響，NO₂(g) 的消失表示反應(yīng)速率的速率常數(shù)k(dm³·mol^-1·s^-1) 與溫度 (T/K) 的關(guān)系式為：
lgk = -25600/4.575T + 8.8。
(1) 若在400℃ 時(shí)，將壓強(qiáng)為26664Pa的NO₂(g) 通入反應(yīng)器中，使之發(fā)生上述反應(yīng)，試求反應(yīng)器中壓強(qiáng)達(dá)到31997Pa時(shí)所需要的時(shí)間？
(2) 求此反應(yīng)的活化能與指前因子。

在294.2K時(shí)，一級(jí)反應(yīng)A→C，直接進(jìn)行時(shí)A的半衰期為1000分鐘，溫度升高45.76 K，則反應(yīng)開始0.1分鐘后，A的濃度降到初始濃度的1/1024，若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)分兩步進(jìn)行：，巳知兩步的活化能E1 = 105.52 kJ·mol^-1，E2 = 167.36 kJ·mol^-1，問500K時(shí)，該反應(yīng)是直接進(jìn)行，還是分步進(jìn)行速率快(假定頻率因子不變)？兩者比值是多少？

在二硫化碳溶液中，以碘為催化劑，氯苯與氯發(fā)生如下平行反應(yīng)：
C₆H₅Cl+Cl₂→HCl+鄰-C₆H₄Cl₂ k₁
C₆H₅Cl+Cl₂→HCl+對(duì)-C₆H₄Cl₂ k₂
在溫度和碘的濃度一定的條件下，C₆H₅Cl和Cl₂的起始濃度均為0.5mol.dm^-3，30min后C₆H₅Cl有15%轉(zhuǎn)變?yōu)猷?C₆H₄Cl₂，而有25%轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)-C₆H₄Cl₂，求k₁和k₂。