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問(wèn)答題在酸性溶液中用高錳酸鉀法測(cè)定Fe²⁺時(shí)，KMnO₄溶液的濃度是0.02484mol·L^-1，求用Fe；Fe₂O₃；FeSO₄·7H₂O表示的滴定度。

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1.問(wèn)答題計(jì)算pH=10.0，c（NH₃）=0.100 mol.L^-1Zn²⁺/Zn的溶液中電對(duì)的條件電極電位（忽略離子強(qiáng)度的影響）。已知鋅氨配離子的各級(jí)累積穩(wěn)定常數(shù)為：lgβ₁=2.27，lgβ₂= 4.61，lgβ₃=7.01，lgβ₄= 9.06；NH⁴⁺的離解常數(shù)為K_a=10^-9.25。

參考答案：

2.問(wèn)答題在1 mol.L^-1HCl溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺時(shí)求滴定的電位突躍范圍。在此滴定中應(yīng)選用什么指示劑？

參考答案：

3.問(wèn)答題在1 mol.L^-1HCl溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺時(shí)求此氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度

參考答案：

4.問(wèn)答題 找出以下半反應(yīng)的條件電極電位。（已知φ^θ= 0.390V，pH=7.0，抗壞血酸pK_a1= 4.10，pK_a2=11.79）

參考答案：

5.問(wèn)答題根據(jù)φ^θHg²⁺₂/Hg和Hg₂Cl₂的溶度積計(jì)算 Hg₂Cl₂/Hg。如果溶液中Cl^-濃度為0.010mol·L^-1，Hg₂Cl₂/Hg電對(duì)的電位為多少？

參考答案：