已知下列原電池：
(-)Zn|Zn²⁺(1.00mol·L^-1)‖Cu²⁺(1.00mol·L^-1)|Cu(+)

然后向左半電池中加入過量Na₂S，使c（S^2-）=1.00mol·L^-1 求算原電池的電動勢E2（已知（ZnS）=1.6×10^-24，假定Na₂S的加入也不改變溶液的體積）。

已知下列原電池：
(-)Zn|Zn²⁺(1.00mol·L^-1)‖Cu²⁺(1.00mol·L^-1)|Cu(+)

先向右半電池中通入過量NH₃氣，使游離NH₃的濃度達到1.00mol·L^-1，此時測得電動勢E1=0.7083V，求 {[Cu（NH₃）₄]²⁺} （假定NH₃的通入不改變溶液的體積）。

通過有關電對的E^θ值，計算下列電對中[Fe（CN）₆]^3-的值。

試通過計算比較[Ag（NH₃）₂]⁺和[Ag（CN）₂]^-氧化能力的相對強弱。