A.Pb→Pb2++2e
B.Pb+2Cl-→PbCl2+2e
C.2Cl-→Cl2（g）+2e
D.4OH-→O2+2H2O（l）+4e
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A.析氫腐蝕
B.化學(xué)腐蝕
C.吸氧腐蝕
D.濃差腐蝕
A.在電極上的反應(yīng)速率（如果不存在濃差極化現(xiàn)象）
B.Cd2+從溶液本體遷移到電極附近的速率
C.氧氣從SO42-溶液本體到電極附近的速率
D.OH-從電極附近擴(kuò)散到本體溶液中的速率
A.電阻過電位
B.濃差過電位
C.電化學(xué)過電位
D.活化過電位
A.適用于氫、氧等氣體在金屬電極（陰極和陽極）上的析出
B.a為單位電流密度的過電勢，與電極材料有很大關(guān)系
C.對大多數(shù)金屬來說，b=0.10～0.14V
D.氣體析出的過電勢與溫度無關(guān)
A.交換電流密度
B.極限電流密度
C.電極表面在還原方向的電流密度
D.電極與溶液界面上的凈電流密度
最新試題
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
298.2K，對恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
分散系靜置時(shí)，成半固體狀態(tài)，振搖時(shí)成流體，這屬于（）。