在恒容的封閉體系中進(jìn)行對(duì)峙反應(yīng):,M與N的初始濃度分別為cM,0=a,cN,0=0,反應(yīng)終了時(shí),認(rèn)為
(1)cM能降低到零;
(2)cM不可能降低到零;
(3)cN可等于cM0;
(4)cN只能小于cM0。
正確的是:()。
A.(1)(3)
B.(2)(4)
C.(1)(4)
D.(3)(4)
您可能感興趣的試卷
你可能感興趣的試題
乙酸高溫分解時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOHA、COB、CH=COC的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖,由此可以斷定該反應(yīng)是:()。
A.基元反應(yīng)
B.對(duì)峙反應(yīng)
C.平行反應(yīng)
D.連串反應(yīng)
右圖繪出物質(zhì)[G]、[F]、[E]的濃度隨時(shí)間變化的規(guī)律,所對(duì)應(yīng)的連串反應(yīng)是:()。
A.G→F→E
B.E→F→G
C.G→E→F
D.F→G→E
A.100%
B.81.9%
C.44.9%
D.63.2%
A.平衡時(shí)cA=cB
B.平衡時(shí)k1=k-1
C.總反應(yīng)速率為正、逆反應(yīng)速率的代數(shù)和
D.加入正催化劑可使k1〉k-1
下述等溫等容下的基元反應(yīng)符合下圖的是:()。
A.2A→B+D
B.A→B+D
C.2A+B→2D
D.A+B→2D
最新試題
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導(dǎo)率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí),電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1,試計(jì)算:(1)NaOH的摩爾電導(dǎo)率;(2)NaCl的摩爾電導(dǎo)率;(3)HCl的摩爾電導(dǎo)率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO(g)和2molH2(g),如能得到0.1mol的CH3OH(g),此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行,才能得到0.1mol的CH3OH(g)?
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài),298.15K時(shí),該反應(yīng)的方向。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng),已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時(shí)速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài),求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
通過測(cè)定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng),以下敘述錯(cuò)誤的是()。
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng),在167℃,230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng),在127℃,230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng),試計(jì)算:(1)反應(yīng)的活化能。(2)在147℃時(shí),反應(yīng)的半衰期是多少?
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡,加熱時(shí)不致形成過熱液體。
什么是過熱液體?產(chǎn)生過熱液體的原因是什么?
分散系靜置時(shí),成半固體狀態(tài),振搖時(shí)成流體,這屬于()。