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問答題將足量FeS置于1dm³鹽酸溶液中，收集到H₂S氣體在標準狀況下為2.24dm³。試計算鹽酸的濃度和FeS在該溶液中的溶解度。（已知：Ksp^Θ_FeS＝6.0×10^－18，H₂S：Ka^Θ₁×Ka^Θ₂＝9.23×10^－22）

1.問答題 通過計算說明：CdS能否溶于0.30mol·dm^－3的HCl中？

2.問答題 某混合溶液中陽離子的濃度及其氫氧化物的溶度積如下：

向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的體積為原來2倍時，恰好使50％的Mg^2＋沉淀。問：
⑴此時溶液的pH是多少？
⑵其它陽離子被沉淀的物質(zhì)的量分數(shù)是多少？

3.問答題 試計算在0.50dm³1.0mol·dm^－3的NH₄Cl溶液中能溶解Mg（OH）₂多少克？

4.問答題1.0gFeS固體能否溶于100cm³1.0mol·dm^－3的鹽酸溶液中？（FeS式量87.9，Ksp^Θ_FeS＝6.0×10^－18，H₂S：Ka^Θ₁×Ka^Θ₂＝9.23×10^－22）

5.問答題 根據(jù)下列給定條件計算溶度積常數(shù)：
⑴FeC₂O₄·2H₂O（式量180）在1dm³水中能溶解0.10g。
⑵Ni（OH）₂在pH＝9.00的溶液中的溶解度為1.6×10^－6mol·dm^－3。