將下列反應組成原電池
Ni+2Ag⁺（1mol/dm³）=2Ag+Ni²⁺（0.1mol/dm³）
（1）用原電池符號表示該原電池；
（2）寫出兩極反應；
（3）計算原電池的電動勢；
（4）計算標準平衡常數(shù)K^〇值。

已知下列電對的標準電極電勢為：

（3）計算反應的標準吉布斯函數(shù)變，并指出反應能否自發(fā)進行。
（4）若溶液的pH=7（其它條件不變），該反應向什么方向進行，通過計算說明。

將下列反應組成原電池。
Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn+2Fe²⁺
（1）.用符號表示原電池的組成；
（2）計算標準狀態(tài)時原電池的電動勢；
（3）計算反應的標準吉布斯函數(shù)變；
（4）若改變Sn濃度，使c（Sn²⁺）=1.0×10^{- 3}=mol/dm^-3=時，計算原電池的電動勢。