試分別用下述方法計算CO₂（1）和丙烷（2）以3.5：6.5的摩爾比混合的混合物在400K和13.78MPa下的摩爾體積。
（1）RK方程，采用Prausnitz建議的混合規(guī)則（令k_ij＝0.1）；
（2）Pitzer的普遍化壓縮因子關(guān)系數(shù)。

測得天然氣（摩爾組成為CH₄84%、N₂9%、C₂H₆7%）在壓力9.27MPa、溫度37.8℃下的平均時速為25m³·h^-1。試用下述方法計算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體流速。
（1）理想氣體方程；
（2）虛擬臨界參數(shù)；
（3）Dalton定律和普遍化壓縮因子圖；
（4）Amagat定律和普遍化壓縮因子圖。

H₂和N₂的混合物，按合成氨反應(yīng)的化學(xué)計量比，加入到反應(yīng)器中N₂+3H₂=2NH₃合物進(jìn)反應(yīng)器的壓力為600×10⁵Pa，溫度為298K，流率為6m³·h^-1。其中15％的N₂轉(zhuǎn)化為NH₃，離開反應(yīng)器的氣體被分離后，未反應(yīng)的氣體循環(huán)使用，試計算：
（1）每小時生成多少公斤NH₃？
（2）若反應(yīng)器出口物流（含NH₃的混合物）的壓力為550×10⁵Pa、溫度為451K，試問在內(nèi)徑D＝0.05m管內(nèi)的流速為多少？