指出下列平衡系統(tǒng)中的組分數(shù)C，相數(shù)P及自由度F。
（1）I2（s）與其蒸氣成平衡；
（2）CaCO3（s）與其分解產(chǎn)物CaO（s）和CO2（g）成平衡；
（3）NH4HS（s）放入一抽空的容器中，并與其分解產(chǎn)物NH3（g）和H2S（g）成平衡；
（4）取任意量的NH3（g）和H2S（g）與NH4HS（s）成平衡。
（5）I2作為溶質(zhì)在兩不互溶液體H2O和CCl4中達到分配平衡（凝聚系統(tǒng)）。
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如下。
最新試題
溶液中進行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
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關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？