A.熵
B.汽化熱
C.吉布斯自由能
D.蒸氣壓
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2mol A物質和3mol B物質在等溫等壓下混合形成理想液體混合物，該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79×10-5 m3·mol-1，2.15×10-5 m3·mol-1 ，則混合物的總體積為：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
現(xiàn)有四種處于相同溫度和壓力下的理想稀溶液：
（1）0.1 mol蔗糖溶于80 mol水中，水蒸氣壓力為p1
（2）0.1 mol萘溶于80 mol苯中，苯蒸氣壓為p2
（3）0.1 mol葡萄糖溶于40 mol水中，水蒸氣壓為p3
（4）0.1 mol尿素溶于80 mol水中，水蒸氣壓為p4
這四個蒸氣壓之間的關系為（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
在恒溫恒壓下形成理想液體混合物的混合吉布斯自由能ΔmixG≠0，恒溫下ΔmixG對溫度T 進行微商，則：（）。
A.A
B.B
C.C
D.D
最新試題
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
對于稀溶液，有關原鹽效應的敘述錯誤的是（）。