計(jì)算下列鹽溶液的pH值：
⑴0.40mol·dm^－3NH₄NO₃溶液；
⑵0.10mol·dm^－3NaCN溶液；
⑶0.01mol·dm^－3Na₂S溶液；
⑷0.20mol·dm^－3（NH₄）₂SO₄溶液（忽略SO₄^2－的水解）。

已知25℃時(shí)，PbI₂的溶度積為8.4×10^－9，試求：
⑴PbI2在水中的溶解度（mol·dm^－3）；
⑵飽和溶液中Pb^2＋和I^－離子的濃度；
⑶在0.01mol·dm^－3KI溶液中Pb^2＋離子的濃度。

在10cm³、0.30mol·dm^－3NaHCO₃溶液中，需加入多少cm³、0.20mol·dm^－3的Na₂CO₃溶液，才能使混合溶液的pH＝10？

298K時(shí)，某一元弱酸HA的0.01mol·dm^－3水溶液的pH＝4.0，求：
⑴該弱酸的電離常數(shù)Ka^Θ值及離解度α；
⑵將該溶液稀釋一倍后，計(jì)算電離常數(shù)Ka^Θ值及離解度α。

向60cm³0.1mol·dm^－3NaCl溶液中加入40cm³0.16mol·dm^－3AgNO₃溶液，試求：
⑴未沉淀的Cl^－離子的毫克數(shù)；
⑵若在室溫下用75cm³水洗滌沉淀（假定達(dá)到沉淀溶解平衡），問有多少毫克的AgCl溶于洗滌水中？
⑶若改用200cm³0.01mol·dm^－3NH₄Cl溶液洗滌，有多少毫克的AgCl溶于洗滌的NH₄Cl溶液中？
（已知：Ksp^Θ_AgCl＝1.56×10^－10，Cl原子量35.5，AgCl式量為143.5）