298K時，某一元弱酸HA的0.01mol·dm^－3水溶液的pH＝4.0，求：
⑴該弱酸的電離常數(shù)Ka^Θ值及離解度α；
⑵將該溶液稀釋一倍后，計算電離常數(shù)Ka^Θ值及離解度α。

向60cm³0.1mol·dm^－3NaCl溶液中加入40cm³0.16mol·dm^－3AgNO₃溶液，試求：
⑴未沉淀的Cl^－離子的毫克數(shù)；
⑵若在室溫下用75cm³水洗滌沉淀（假定達到沉淀溶解平衡），問有多少毫克的AgCl溶于洗滌水中？
⑶若改用200cm³0.01mol·dm^－3NH₄Cl溶液洗滌，有多少毫克的AgCl溶于洗滌的NH₄Cl溶液中？
（已知：Ksp^Θ_AgCl＝1.56×10^－10，Cl原子量35.5，AgCl式量為143.5）

已知H₂S的Ka^Θ₁＝1.32×10^－7，Ka^Θ₂＝7.1×10^－15，Ksp^Θ_CuS＝6.0×10^－36，試求：
⑴H₂S飽和溶液（0.1mol·dm^－3）中S^2－的濃度；
⑵在0.1mol·dm^－3HCl中通入H₂S達到飽和時S^2－的濃度；
⑶0.05mol·dm^－3CuCl₂溶液中通入H₂S達到飽和時Cu^2＋的濃度。

在HAc（1.00mol·dm^－3）和NaAc（1.00mol·dm^－3）緩沖溶液中，含有0.10mol·dm^－3的Zn^2＋，若向此溶液中不斷通入H₂S氣體達到飽和，溶液中Zn^2＋的殘留濃度為多少？

有兩種濃度各為0.20mol·dm^－3的鈉鹽水溶液，其中NaX的pH＝7.0，而NaY的pH＝9.0。問：
⑴HX、HY是否屬于弱酸？
⑵若是屬于弱酸，求其Ka^Θ值。