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大學(xué)試題

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問答題 將Cu片插入盛有0.5mol·L^-1的CuSO₄溶液的燒杯中，Ag片插入盛有0.5mol·L^-1的AgNO₃溶液的燒杯中.（E°_{（Cu²⁺/Cu）}=0.3402V，E°_（Ag+/Ag）=0.7996V）
1）寫出該原電池的符號.
2）寫出電極反應(yīng)式和原電池的電池反應(yīng)求反應(yīng)的平衡常數(shù)求該電池的電動勢
3）若加氨水于CuSO₄溶液中，電池電動勢如何變化？若加入氨水于AgNO₃溶液中情況又是怎樣的？（定性回答）

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1.問答題已知銀鋅原電池，各半電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為Zn²⁺+2e^-=Zn、E=-0.78V，Ag⁺+e^-、E=Ag+0.80V1）求算Zn+2Ag⁺（1mol·L^-1）=Zn²⁺（1mol·L^-1）+2Ag電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢.2）寫出上述反應(yīng)的原電池符號3）若在25℃時，[Zn²⁺]=0.50mol·L^-1，[Ag⁺]=0.20mol·L^-1，計算該濃度下的電池電動勢

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2.問答題 有一電池：
（Pt）H₂（50.65kPa）│H⁺（0.50mol·L^-1）‖Sn（0.70mol·L^-1），Sn²⁺（0.50mol·L^-1）│
1）寫出半電池反應(yīng).
2）寫出電池反應(yīng).
3）計算電池的電動勢.
4）當(dāng)電池的電動勢等于零時在P_H2.[H⁺]保持不變的條件下，
[Sn²⁺]/[Sn]是多少？已知：E°_H+/H2=0.000V，E°_Sn/Sn=0.15V

參考答案：

3.問答題 已知原電池（-）Cd│Cd²⁺‖Ag⁺│Ag（+）
1）寫出電池返應(yīng).
2）計算平衡常數(shù)K.
3）若平衡時Cd²⁺離子濃度為0.1mol·L^-1，Ag⁺離子濃度為多少？
4）1molCd溶解，能產(chǎn)生電量若干？
E°_Ag+/Ag=0.7996V，E°_Cd²⁺_/Cd=-0.4030V

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4.問答題已知E°_Cu²⁺_/Cu+=0.158V，E°_Cu+/Cu=0.522V2Cu⁺=Cu+Cu²⁺求反應(yīng)在298K時的平衡常數(shù).簡單的+1價銅離子是否可以在水溶液中穩(wěn)定存在.

參考答案：

5.問答題反應(yīng)：2Ag⁺+Zn=2Ag+Zn²⁺，開始時Ag⁺和Zn²⁺的離子濃度分別是0.1mol·L^-1和0.3mol·L^-1，求達(dá)到平衡時，溶液中剩余的Ag⁺離子濃度.E°_Ag+/Ag=0.7996V，E°_Zn²⁺_/Zn=-0.76V

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