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問(wèn)答題 有一電池：
（Pt）H₂（50.65kPa）│H⁺（0.50mol·L^-1）‖Sn（0.70mol·L^-1），Sn²⁺（0.50mol·L^-1）│
1）寫出半電池反應(yīng).
2）寫出電池反應(yīng).
3）計(jì)算電池的電動(dòng)勢(shì).
4）當(dāng)電池的電動(dòng)勢(shì)等于零時(shí)在P_H2.[H⁺]保持不變的條件下，
[Sn²⁺]/[Sn]是多少？已知：E°_H+/H2=0.000V，E°_Sn/Sn=0.15V

參考答案：

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1.問(wèn)答題 已知原電池（-）Cd│Cd²⁺‖Ag⁺│Ag（+）
1）寫出電池返應(yīng).
2）計(jì)算平衡常數(shù)K.
3）若平衡時(shí)Cd²⁺離子濃度為0.1mol·L^-1，Ag⁺離子濃度為多少？
4）1molCd溶解，能產(chǎn)生電量若干？
E°_Ag+/Ag=0.7996V，E°_Cd²⁺_/Cd=-0.4030V

參考答案：

2.問(wèn)答題已知E°_Cu²⁺_/Cu+=0.158V，E°_Cu+/Cu=0.522V2Cu⁺=Cu+Cu²⁺求反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù).簡(jiǎn)單的+1價(jià)銅離子是否可以在水溶液中穩(wěn)定存在.

參考答案：

3.問(wèn)答題反應(yīng)：2Ag⁺+Zn=2Ag+Zn²⁺，開(kāi)始時(shí)Ag⁺和Zn²⁺的離子濃度分別是0.1mol·L^-1和0.3mol·L^-1，求達(dá)到平衡時(shí)，溶液中剩余的Ag⁺離子濃度.E°_Ag+/Ag=0.7996V，E°_Zn²⁺_/Zn=-0.76V

參考答案：

4.問(wèn)答題已知電對(duì)Ag⁺+e^-Ag、E°=0.799V，Ag₂C₂O₄的溶度積為3.5×10^-11，求算電對(duì)Ag₂C₂O₄+2e^-=2Ag+C₂O₄^2-的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)

參考答案：

5.問(wèn)答題 將氧電極（pH=14溶液）與標(biāo)準(zhǔn)鋅電極組成原電池
<1>.寫出原電池符號(hào)及電池反應(yīng)式
<2>.求出電池電動(dòng)勢(shì)和平衡常數(shù).
<3>.若在溶液中加入HCl，電池電動(dòng)勢(shì)將如何變化E°O₂/OH=0.40V，E°Zn²⁺/Zn=-0.76V

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