熱和功總是與過程所經(jīng)歷的途逕相關(guān)，熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，其值與“途徑”有關(guān)?？煞Q為途徑函數(shù)。

選擇狀態(tài)方程的依據(jù)不包括（）。

化工熱力學(xué)在研究實際問題時，通常將實際過程變成“理想模型+校正”的處理問題方法，即共性加個性的方法。理想模型不包括（）。

自發(fā)過程總是單方向地向平衡狀態(tài)進行，平衡狀態(tài)就是自發(fā)過程的極限。

關(guān)于剩余性質(zhì)MR，理想氣體性質(zhì)Mig，下列公式正確的是（）。

如果系統(tǒng)在變化過程中與環(huán)境沒有功的交換，則系統(tǒng)的溫度降低值一定等于環(huán)境溫度的升高值。

恒溫恒壓下的封閉體系，平衡的判據(jù)可表達為（）。

汽液平衡計算中常用的熱力學(xué)處理方法有兩種，即（）。

熱力學(xué)系統(tǒng)由大量運動著的微觀粒子（分子、原子和離子等）所組成。

對單相、定組成體系，其熱力學(xué)性質(zhì)可以用任意兩個其他的熱力學(xué)變量來表示。對于焓H常常表示成以（）作為變量的形式。