計(jì)算剩余焓和剩余熵的圖解方法需要知道的已知條件是（）。

自發(fā)過程總是單方向地向平衡狀態(tài)進(jìn)行，平衡狀態(tài)就是自發(fā)過程的極限。

化工熱力學(xué)中著重研究熱力學(xué)函數(shù)在工程中的應(yīng)用，不包括（）。

在工程中常見的熱力學(xué)圖不包括下列的哪個(gè)？（）

熵與始態(tài)、途徑、終態(tài)均有關(guān)。

流體經(jīng)過節(jié)流閥門或多孔塞等絕熱過程時(shí)，其能量平衡方程可化簡為（）。

敞開體系是指（）的熱力系統(tǒng)。

熱和功總是與過程所經(jīng)歷的途逕相關(guān)，熱和功都不是狀態(tài)函數(shù)，其值與“途徑”有關(guān)?？煞Q為途徑函數(shù)。

如果系統(tǒng)在變化過程中與環(huán)境沒有功的交換，則系統(tǒng)的溫度降低值一定等于環(huán)境溫度的升高值。

熱力學(xué)能不是狀態(tài)函數(shù)，屬廣度性質(zhì)。