計算題：50mL濃度為0.020molL-1Ni（NO3）2溶液，加入NH3NH4Cl緩沖溶液后，稀釋至100mL，此時溶液pH=10，其中游離NH3濃度為0.10mol•L-1。計算：（1）鎳的副反應系數(shù)；（2）鎳與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)；（3）在此條件下能否用EDTA的標準溶液滴定Ni2+。（已知[Ni（NH3）6]2的lgβ1~lgβ6為：2.75；4.95；6.64；7.79；8.50；8.49；pH=10時，lgαY（H）=0.45，lgαNi（OH）=0，=18.67）

用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時，可以用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+，但不使用鹽酸羥胺和抗壞血酸，為什么？

用NaOH標準溶液滴定FeCl3溶液中游離的HCl時，F(xiàn)e3+將如何干擾？加入下列哪一種化合物（EDTA，檸檬酸三鈉，三乙醇胺）可以消除干擾？

若配制EDTA溶液的水中含Ca2+，判斷下列情況對測定結(jié)果的影響：（1）以CaCO3為基準物質(zhì)標定EDTA標準溶液，并用該標準溶液滴定試液中的Zn2+，以二甲酚橙為指示劑；（2）以金屬鋅為基準物質(zhì)，二甲酚橙為指示劑標定EDTA標準溶液，并用該標準溶液滴定試液中的Ca2+、Mg2+合量；（3）以CaCO3為基準物質(zhì)，鉻黑T為指示劑標定EDTA標準溶液，并用該標準溶液滴定試液中Ca2+、Mg2+合量。并以此例說明絡合滴定中為什么標定和測定的條件要盡可能一致。

用EDTA滴定金屬離子M，若濃度均增加10倍，則在化學計量點前0.1%pM（）；在化學計量點時，pM（）；在化學計量點后0.1%，pM（）（指增大或減小多少單位）。

在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+、Zn2+混合溶液中的Pb2+、Zn2+，酒石酸的作用是（）、KCN的作用是（）。

Cu2＋、Zn2＋、Cd2＋、Ni2＋等離子均能與NH3形成配合物，為什么不能以氨水為滴定劑用配位滴定法來測定這些離子？

配位劑的濃度越大，生成的配合物的配位數(shù)就越大。

配合物由內(nèi)界和外界兩部分組成。

在pH=10氨性溶液中以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定Ca2+時需加入MgY。請回答下述問題：（1）MgY加入量是否需要準確？（2）Mg和Y的量是否必須保持準確的1：1關(guān)系？為什么？（3）如何檢查MgY溶液是否合格，若不合格如何補救？