配合物由內(nèi)界和外界兩部分組成。

在配位滴定中，為什么要加入緩沖溶液控制滴定體系保持一定的pH？

用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時(shí)，可以用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+，但不使用鹽酸羥胺和抗壞血酸，為什么？

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeCl3溶液中游離的HCl時(shí)，F(xiàn)e3+將如何干擾？加入下列哪一種化合物（EDTA，檸檬酸三鈉，三乙醇胺）可以消除干擾？

在某一pH下，以2.0×10-4mol·L-1EDTA滴定2.0×10-4mol·L-1金屬離子M，設(shè)其條件穩(wěn)定常數(shù)lgK’MY=10.0，檢測(cè)終點(diǎn)時(shí)的ΔpM=0.40，則Et為（）%。

用EDTA滴定Mg2+時(shí)，采用鉻黑T為指示劑，溶液中少量Fe3+的存在將導(dǎo)致（）

EDTA滴定金屬離子時(shí)，若僅濃度均增大10倍，pM突躍改變（）

配位滴定鋁時(shí)，常用返滴定法或置換滴定法。

在一定酸度下，用EDTA滴定金屬離子M。若溶液中存在干擾離子N時(shí)，則影響EDTA配位的總副反應(yīng)系數(shù)大小的因素是（）

用EDTA溶液滴定Cu2+溶液時(shí)，如果滴定物的濃度和氨性緩沖溶液用量一定時(shí)，則該滴定反應(yīng)的pCu突躍范圍取決于（）。