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問答題已知φ^θ_{MnO^-₄/Mn²⁺}=1.51V，φ^θ_Br₂/Br^-=1.07V，φ^θ_I₂/I^-=0.54V。設其它離子處于標準態(tài)，試求： pH=？，其余物質(zhì)為標準態(tài)時KMnO₄能否將I、Br氧化？若能則：
①將其組成原電池，并寫出原電池符號；
②求此條件下的電動勢E；
③計算該原電池反應的_rG_m和K。

參考答案：

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1.問答題已知φ^θ_{MnO^-₄/Mn²⁺}=1.51V，φ^θ_Br₂/Br^-=1.07V，φ^θ_I₂/I^-=0.54V。設其它離子處于標準態(tài)，試求：KMnO₄能氧化I，但不能同時氧化Br時溶液的pH范圍。

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2.問答題已知φ^θ_{MnO^-₄/Mn²⁺}=1.51V，φ^θ_Br₂/Br^-=1.07V，φ^θ_I₂/I^-=0.54V。設其它離子處于標準態(tài)，試求：KMnO₄能同時氧化Br和I時溶液的pH范圍。

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3.問答題判斷下列反應進行的程度：2H⁺+2Fe²⁺=H₂+2Fe³⁺。

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4.問答題計算下述反應在298K時的平衡常數(shù)：2Ag⁺+Cu=2Ag+Cu²⁺。

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5.問答題兩個均由Zn²⁺/Zn電對構成的電極，其中Zn²⁺分別為mol·dm³和1mol·dm³，這兩個電極能否構成原電池？若能，判斷原電池正負極，寫出原電池符號，并計算其電動勢。

參考答案：