Fe³⁺與I^-反應(yīng)能否達(dá)到99.9%的完全度？為什么能用間接碘量法測(cè)定Fe³⁺？

在強(qiáng)酸性或在Zn²⁺存在下，F(xiàn)e（CN）₆^3-能氧化I^-，借此用間接碘量法測(cè)定Fe（CN）₆^3-。從以上事實(shí)判斷H₃Fe（CN）₆和H₄Fe（CN）₆何者是弱酸？?jī)烧叩匿\鹽溶解度哪個(gè)更??？

取一定量的甘油溶液與50.00mL 0.03257mol/L KMnO₄的強(qiáng)堿性溶液在室溫下作用25min。反應(yīng)完全后，加H₂SO₄酸化，用10.00mL 0.2500mol/L H₂C₂O₄溶液將溶液中各種價(jià)態(tài)的錳全部還原成Mn²⁺。過(guò)量的H₂C₂O₄用0.01488mol/L KMnO₄回滴，用去26.18mL。計(jì)算試樣溶液中的甘油的質(zhì)量。
[Mr（CH₂OH·CHOH·CH₂OH）=92.09]

稱(chēng)取含V、Cr、Mn試樣0.1500g，溶解后氧化成含VO₃^-、Cr₂O₇^2-、MnO₄^-試液。用0.1000mol/L Fe²⁺液滴定，計(jì)耗去40.00mL。繼用0.02000mol/L KMnO₄滴定VO²⁺到VO₃^-計(jì)耗去2.50mL。再加入焦磷酸鹽用上KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mn（Ⅱ）至Mn（Ⅲ）（此時(shí)MnO₄^-亦還原成Mn（Ⅲ））消耗去4.00mL。計(jì)算試樣中V、Cr和Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
已知Ar（V）=50.94，Ar（Cr）=52.00，Ar（Mn）=54.94

測(cè)定某試樣中錳和釩的含量。稱(chēng)取試樣1.000g，溶解后還原成Mn²⁺和VO²⁺，用0.02000mol/L KMnO₄溶液滴定，消耗3.05mL。加入焦磷酸，繼續(xù)用上述KMnO₄溶液滴定生成的Mn²⁺和原有的Mn²⁺，又用去KMnO₄ 5.10mL。計(jì)算試樣中錳和釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[Ar（V）=50.94，Ar（Mn）=54.94]