已知半反應(yīng)及其電對的φ^θ為：

（1）計算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由以上兩個半反應(yīng)組成原電池的電動勢。
（2）計算反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（3）計算反應(yīng)的，并說明反應(yīng)進(jìn)行的方向。
（4）若溶液的pH=7（其它條件不變），判斷反應(yīng)的方向。

將下列反應(yīng)組成原電池：
（1）用符號表示原電池的組成，并計算E^θ；
（2）計算反應(yīng)的；
（3）若c（Sn²⁺）=1.0×10^-3mol·L^-1，其它離子濃度均為1.0mol·L^-1，計算原電池的電動勢；
（4）計算反應(yīng)的平衡常數(shù)。

計算說明在pH=4.0時，下列反應(yīng)能否自動進(jìn)行（其余物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：