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問答題已知Kb^Θ_NH₃＝1.8×10^－5，試計算0.10mol·dm^－3氨水的離解度。若再加入NH₄Cl晶體（忽略體積變化）并使NH₄Cl濃度達0.20mol·dm^－3，氨水的離解度又為多少？

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1.問答題某一元弱酸0.46g溶于100cm³水中，用NaOH溶液標(biāo)定的濃度為0.10mol·dm^－3，用酸度計測得該溶液pH＝2.38，計算該一元弱酸的分子量和Ka^Θ值。

2.問答題已知Ka^ΘC₆H₅COOH＝6.46×10^－5。試計算在100ml0.6mol·dm^－3的苯甲酸溶液中，應(yīng)加入多少克NaOH（式量為40），才能使溶液的pH＝5？

3.問答題已知Ksp^Θ_MnS＝2.5×10^－13，Ksp^Θ_CoS＝4.0×10^－21，H₂S：Ka^Θ₁×Ka^Θ₂＝9.37×10^－22，通過計算說明：在pH＝4.0時，通入H₂S氣體至飽和，能否使?jié)舛染鶠?.10mol·dm^－3的Mn²⁺、Co^2＋離子混合溶液進行沉淀分離？

參考答案：

4.問答題已知Ksp^Θ_{Ni（OH）₂}＝2.0×10^－15，Ksp^Θ_{Fe（OH）₃}＝2.79×10^－39。通過計算判斷能否用NaOH溶液對1.0mol·dm^－3的Ni^2＋離子和0.01mol·dm^－3的Fe^3＋離子進行沉淀分離？如果能分離，pH范圍應(yīng)是多少？

參考答案：

5.問答題已知Ksp^Θ_MnS＝2.5×10^－13，H₂S的Ka^Θ₁＝1.32×10^－7；Ka^Θ₂＝7.10×10^－15，Ka^Θ_HAc＝1.75×10^－5。分別計算MnS溶于HCl、HAc反應(yīng)的平衡常數(shù)K^Θ。欲使0.10molMnS固體溶于1dm³HCl和HAc溶液中，需要的HCl和HAc溶液的最小濃度分別應(yīng)是多少？

參考答案：