A. 電極反應(yīng)的交換電流密度很大， 可逆性大
B. 高度可逆， 電動勢溫度系數(shù)小， 穩(wěn)定
C. 電池可逆， 電勢具有熱力學(xué)意義
D. 電動勢精確已知， 與測量溫度無關(guān)
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A. 可以采用鹽橋完全消除
B. 迄今為止， 既難于用實驗測定又不能準(zhǔn)確地計算
C. 可用對消法（或補償法）測量其大小
D. 其值可以通過電極電勢的能斯特公式和離子遷移數(shù)進行準(zhǔn)確計算
A. 物質(zhì)對電子的親合勢很大
B. 電極反應(yīng)是復(fù)相反應(yīng)
C. 電極-溶液界面的雙電層能導(dǎo)致一個巨大的電場
D. 電化學(xué)中的能量轉(zhuǎn)換不受熱力學(xué)第二定律的限制
A. 通過電解池的電流與電勢之間的關(guān)系
B. 通過電解池的電流與超電勢之間的關(guān)系
C. 通過電解池的電量與發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系
D. 電解時電極上析出物質(zhì)的量與電極面積的關(guān)系
A. 在陰極區(qū)顯紅色
B. 在陽極區(qū)顯紅色
C. 陰極區(qū)和陽極區(qū)只有氣泡冒出， 均不顯色
D. 陰極區(qū)和陽極區(qū)同時顯紅色
A. 正電荷
B. 負(fù)電荷
C. 不帶電荷， 因為溶液始終是電中性的
D. 無法判斷， 可能是正電荷也可能是負(fù)電荷
最新試題
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
設(shè)有一級反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）