A. 通過(guò)電解池的電流與電勢(shì)之間的關(guān)系
B. 通過(guò)電解池的電流與超電勢(shì)之間的關(guān)系
C. 通過(guò)電解池的電量與發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系
D. 電解時(shí)電極上析出物質(zhì)的量與電極面積的關(guān)系
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A. 在陰極區(qū)顯紅色
B. 在陽(yáng)極區(qū)顯紅色
C. 陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)只有氣泡冒出， 均不顯色
D. 陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)同時(shí)顯紅色
A. 正電荷
B. 負(fù)電荷
C. 不帶電荷， 因?yàn)槿芤菏冀K是電中性的
D. 無(wú)法判斷， 可能是正電荷也可能是負(fù)電荷
A. 電流密度增加時(shí)，陰極極化電勢(shì)增加， 陽(yáng)極極化電勢(shì)減少
B. 電流密度增加時(shí)，在原電池中，正極電勢(shì)減少，負(fù)極電勢(shì)增加，在電解池中 陽(yáng)極電勢(shì)增加，陰極電勢(shì)減少
C. 電流密度增加時(shí)，在原電池中，正極電勢(shì)增加，負(fù)極電勢(shì)減少，在電解池中，陽(yáng)極電勢(shì)增加，陰極電勢(shì)減少
D. 電流密度增加時(shí)，在原電池中，正極電勢(shì)減少而負(fù)極電勢(shì)增大，在電解池中，陽(yáng)極電勢(shì)減少而陰極電勢(shì)增大
A. 氫的電極過(guò)程
B. 氣體的電極過(guò)程
C. 濃差極化過(guò)程是整個(gè)電極反應(yīng)的控制步驟
D. 電化學(xué)步驟是整個(gè)電極反應(yīng)的控制步驟
A. 增加電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B. 增加電極活性物質(zhì)， 有利于電極反應(yīng)的進(jìn)行
C. 充作緩蝕劑
D. 充作乳化劑
最新試題
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
對(duì)于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說(shuō)法不正確的是（）。