要在面積為100cm²的薄鐵片上兩面都鍍上厚度為0.05mm的均勻鎳層，計算所需的時間。已知所用電流為2.0A，電流效率為96%，

反應(yīng)物A同時生成主產(chǎn)物B用副產(chǎn)物C，反應(yīng)均為一級：

試回答：
（1）使B含量大于90%及大于95%時，各需的反應(yīng)溫度T₁和T₂；
（2）可否得到含B為99.5%之產(chǎn)品？

有正、逆反應(yīng)均為一級的對峙反應(yīng)已知其速率常數(shù)和平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系式分別為：

反應(yīng)開始時，試計算：
（1）逆反應(yīng)的活化能；
（2）400K時，反應(yīng)10s后，A和B的濃度；
（3）400K時，反應(yīng)達平衡時，A和B的濃度。

實驗測得氣相反應(yīng)是二級反應(yīng)，在673.2K時，其反應(yīng)的速率常數(shù)為k=9.869×10^-9（kPa.s^-1）。現(xiàn)在一反應(yīng)器中加入50.663kPa的H₂（g），反應(yīng)器中已含有過量的固體碘，固體碘在673.2K時的蒸氣壓為121.59kPa（假定固體碘和它的蒸氣很快達成平衡），且沒有逆向反應(yīng)。
（1）計算所加入的H₂（g）反應(yīng)掉一半所需要的時間；
（2）證明下面反應(yīng)機理是否正確。

氣相反應(yīng)合成HBr：H₂（g）+Br₂（g）==2HBr（g），其反應(yīng)歷程為：

①試推導(dǎo)HBr生成反應(yīng)的速率方程；
②已知鍵能數(shù)據(jù)如下，估算各基反應(yīng)之活化能。