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問答題已知K^θ_sp（Al（OH）₃）=1.3×10^-33，K^θ_b（NH₃·H₂O）=1.8×10^-5，將500mL0.10mol·L^-1AlCl₃與等濃度等體積氨水混合。通過計算判斷有無Al（OH）₃沉淀生成？

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1.問答題 已知E^θ（Ag⁺/Ag）和E^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）分別為0.799V和0.771V。
下列原電池：（−）Ag〡AgBr〡Br^-（1.0mol·L^-1）║Fe³⁺（1.0mol·L^-1），F(xiàn)e²⁺（1.0mol·L^-1）〡Pt（+）的標準電動勢E^θ=0.700V，求AgBr的標準溶度積常數(shù)。

參考答案：

2.問答題已知E^θ（Pb²⁺/Pb）=-0.126V，E^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.771V，K^θ_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5。在金屬鉛和硝酸鉛溶液組成的半電池系統(tǒng)中，加入NaCl（aq）。當c（Cl^-）=1.0mol·L^-1時，該半電池的電極電勢是多少？將該半電池與Fe³⁺/Fe²⁺標準半電池組成原電池。寫出電池反應的離子方程式，并計算此原電池的標準電動勢E^θ。

參考答案：

3.問答題已知K^θ_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10。如果將10.0mL0.100mol·L^-1BaCl₂溶液與40.0mL0.0250mol·L^-1Na₂SO₄混合。試計算生成的BaSO₄沉淀的物質的量及殘留在溶液中的c（Ba²⁺）。

參考答案：

4.問答題已知298K時，反應：SiO₂（s）+4HF（g）→SiF₄（g）+2H₂O（g）和SiO₂（s）+4HCl（g）→SiCl₄（g）+2H₂O（g），△_fG^θm（SiO₂，s）=-856.7kJ·mol^-1，△_fG^θ_m（HF，g）=-273.0kJ·mol^-1，△_fG^θ_m（SiF₄，g）=-1512.7kJ·mol^-1，△_fG^θ_m（H₂O，g）=-228.6kJ·mol^-1，△_fG^θ_m（HCl，g）=-95.3kJ·mol^-1，△_fG^θ_m（SiCl₄，g）=-621.7kJ·mol^-1。計算上述兩反應在298K時的△_rG^θ_m，并判斷在標準態(tài)時反應進行的方向。

參考答案：

5.單項選擇題欲鑒別五種白色固體MgCO₃、BaCO₃、K₂CO₃、CaSO₄和Na₂SO₄，下列所選用的試劑較為合理的是（）。

A.分別加入H₂O和NaOH
B.分別加入NaOH和稀H₂SO₄
C.分別加入H₂O和稀H₂SO₄
D.分別加入H₂O和稀HCl

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