氨催化氧化生成一氧化氮是生產硝酸的關鍵步驟：

（1）根據有關熱力學數據，證明該反應常溫下可自發(fā)進行；
（2）生產上一般選擇反應溫度為800℃左右，為什么？

解釋下列現(xiàn)象，寫出有關化學方程式。
（1）配制SnCl₂溶液時，常加入鹽酸溶液；
（2）由ZnCl₂·H₂O制備無水ZnCl₂時，通常不用直接加熱法制備；
（3）銀器在含H₂S空氣中變黑；
（4）銅器在潮濕的空氣中會生成“銅綠”；
（5）濃NaOH瓶口，常有白色固體生成；
（6）碘難溶于水，卻易溶于KI溶液中。

寫出下列反應的離子方程式。
（1）鋅與氫氧化鈉的反應；
（2）銅與稀硝酸的反應；
（3）高錳酸鉀在酸性溶液中與亞硫酸鈉反應；
（4）硼砂在水中水解；
（5）氫氧化鈉加入氯水中。

25°C時，用氟離子選擇性電極測定水樣中的氟。取水樣25.00mL，加TISAB溶液25mL，測得氟電極相對于SCE的電位（即工作電池的電動勢）為+0.1372V；再加入1.00×10^-3mol·L^-1標準氟溶液1.00mL，測得其電位值為+0.1170V（相對于SCE）。忽略稀釋影響，計算水樣中氟離子的濃度。