在298K時,H2(g)+O2(g)=H2O(L),△H=-285.8kJ/mol。若溫度升高,則有下列中何種變化?()
A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率增大
C.正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率減小
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A.正反應(yīng)速率
B.化學(xué)平衡常數(shù)
C.反應(yīng)速率常數(shù)
D.反應(yīng)活化能
A.反應(yīng)物的本性和反應(yīng)溫度
B.反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)溫度
C.反應(yīng)物濃度和反應(yīng)物本性
D.體系壓力和活化能大小
A.分子碰撞機會增加
B.反應(yīng)物壓力增加
C.活化分子百分率增加
D.反應(yīng)的活化能降低
A.生成物的體積分數(shù)一定增加
B.生成物的產(chǎn)量一定增加
C.反應(yīng)物濃度一定降低
D.使用了合適的催化劑
A.k值較大的反應(yīng),其反應(yīng)速率在任何情況下都大
B.通常一個反應(yīng)的溫度越高,其k值越大
C.一個反應(yīng)的k值大小與反應(yīng)的性質(zhì)無關(guān)
D.通常一個反應(yīng)的濃度越大,其k值越大
(2008)一定溫度下,某反應(yīng)的標(biāo)準平衡常數(shù)的數(shù)值:()
A.恒為常數(shù),并與反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)
B.由反應(yīng)方程式的寫法而定
C.由平衡濃度及平衡分壓而定
D.由加入反應(yīng)物的量而定
A.活化分子百分數(shù)增加
B.混亂度增加
C.活化能增加
D.壓力增大
A.向正方向移動
B.向逆方向移動
C.沒有變化
D.不能判斷
A.絕熱體系
B.循環(huán)體系
C.孤立體系
D.封閉體系
A.活化分子百分數(shù)增加
B.混亂度增加
C.活化能增加
D.壓力增大
最新試題
屬于第四周期的某一元素的原子,失去3個電子后,在角量子數(shù)為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài)。該元素為:()
當(dāng)某原子的外層電子分布式寫成ns2np7時,違背了下列哪個原則?()
將0.1mol·L-1HAC溶液加水稀釋1倍,其H+濃度和pH值變化趨勢為()。
(2005)pz波函數(shù)角度分布的形狀是:()
(2008)下列各組元素中,其性質(zhì)的相似是由鑭系收縮引起的是:()
已知乙酸與乙酸乙酯的混合物中氫(H)的質(zhì)量分數(shù)為7%,其中碳()
(2012)在HF、HCl、HBr、HI中,按熔、沸點由高到低順序排列正確的是:()
(2008)近代量子力學(xué)的觀點,核外電子運動的特征:()
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(2009)下列各波函數(shù)不合理的是:()