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根據公式
可以看出，溶液中氧化還原反應的平衡常數KΘ（）
A.與溫度無關
B.與濃度有關
C.與濃度無關
D.與反應式書寫無關
已知下列反應的原電池電動勢為0.46V，且Zn2+/Zn的E〇（Zn2+/Zn）=-0.76V，則氫電極溶液中的pH為（）
Zn（s）+2H+（xmol.dm-3）→Zn2+（1mol.dm-3）+H2（100kPa）
A.10.2
B.2.5
C.3
D.5.1
已知下列反應均按正方向進行：
由此判斷下列幾個氧化還原反應電對的電極電勢代數值從大到小的排列順序是下列哪一項？（）
A.A
B.B
C.C
D.D
根據下列反應構成原電池，測得它的E〇=0.445V，已知E〇（I2/I）為0.535V，則電對S4O62-/S2O32-為（）
A.-0.090V
B.0.980V
C.0.090V
D.-0.980V
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