根據(jù)下列反應及其熱力學常數(shù)，計算銀-氯化銀電對的標準電極電勢已知該反應在25℃時的

選用Fe，Cu，Zn，Al片，碳棒，質量摩爾濃度均為溶液，及0.01mol·Kg^-1的FeCl₂溶液，設計一個電動勢最大的原電池。假定此電池可用來電解（忽略其它因素影響）CuSO₄溶液（陽極用Cu，陰極用Fe），回答下列問題：
（1）寫出原電池的兩極反應及電池符號；
（2）計算原電池的電動勢及Δ_rG_m；
（3）寫出電解池的兩極反應。

試以中和反應為電池反應，設計成一種原電池（用電池符號表示）.分別寫出電極半反應，并求算該電池在25℃時的標準電動勢及

將氫電極和甘汞電極插入某HA-A^-的緩沖溶液中，飽和甘汞電極為正極已知向此溶液中通入H₂（100kPa），測得其電動勢為0.4780V。
（1）寫出電池符號和反應方程式；
（2）求弱酸HA的解離常數(shù)。