1mol單原子理想氣體的始態(tài)為298.2K和5.0105Pa：
（1）經(jīng)絕熱可逆膨脹至氣體壓力為1.0105Pa，由熵增原理知，此過(guò)程的熵變ΔS1=0。
（2）在外壓1.0105Pa下經(jīng)定外壓絕熱膨脹至氣體壓力為1.0105Pa，由熵增原理知，此過(guò)程的熵變ΔS2＞0。
（3）將（2）過(guò)程的終態(tài)在外壓5.0105Pa下，經(jīng)定外壓絕熱壓縮至氣體壓力為5.0105Pa，由熵增原理知，此過(guò)程的熵變ΔS3>0。
試問(wèn)
（a）：（1）過(guò)程與（2）過(guò)程的始態(tài)壓力相同，終態(tài)壓力也相同，為什么狀態(tài)函數(shù)變化不同，即ΔS1=0，ΔS2＞0。
（b）：（3）過(guò)程是（2）過(guò)程的逆過(guò)程，為什么兩者的熵變都大于0，即ΔS2＞0，ΔS3＞0。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算加以說(shuō)明。
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A.K=3
B.K=5
C.K=4
D.K=2
A.xA>xB
B.xA>yA
C.無(wú)法確定
D.xA<yA
最新試題
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是（）。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
298.2K，對(duì)恒容氣相反應(yīng)A（g）+B（g）→3C（g）進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究。第一次實(shí)驗(yàn)取A（g）的初始?jí)毫?.001pΘ，B（g）的初始?jí)毫閜Θ時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖得一直線，且A（g）反應(yīng)掉一半需時(shí)60min。第二次實(shí)驗(yàn)取A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ω鳛?.5pΘ，用lgpA對(duì)時(shí)間t作圖也得一直線。（1）如果反應(yīng)的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應(yīng)的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始?jí)毫Ψ謩e為pΘ和0.001pΘ，求反應(yīng)的半衰期t1/2。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？