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問答題 為標(biāo)定0.05mol/L Na₂S₂O₃，今選用KIO₃為基準(zhǔn)物，簡述標(biāo)定方法（如稱取KIO₃的質(zhì)量，所需試劑，指示劑，計(jì)算Na₂S₂O₃濃度的算式）。
[Mr（KIO₃）=214.0]

參考答案：

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1.問答題 某同學(xué)如下配制0.02mol/L KMnO₄溶液，請指出其錯(cuò)誤。
準(zhǔn)確稱取3.161g固體KMnO₄，用煮沸過的去離子水溶解，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶，稀釋至刻度，然后用干燥的濾紙過濾。

參考答案：（1）KMnO₄試劑純度不高，不能直接配制，因此不必準(zhǔn)確稱量，也不必用容量瓶。
（2）試...

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2.問答題某同學(xué)配制0.02mol/L Na₂S₂O₃500mL，方法如下：在分析天平上準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃·5H₂O 2.482g，溶于蒸餾水中，加熱煮沸，冷卻，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，加蒸餾水定容搖勻，保存待用。請指出其錯(cuò)誤。

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4.問答題 在強(qiáng)酸性或在Zn²⁺存在下，F(xiàn)e（CN）₆^3-能氧化I^-，借此用間接碘量法測定Fe（CN）₆^3-。從以上事實(shí)判斷H₃Fe（CN）₆和H₄Fe（CN）₆何者是弱酸？兩者的鋅鹽溶解度哪個(gè)更??？

參考答案：H₄Fe（CN）₆是弱酸，當(dāng)H⁺濃度增大，[Fe（CN...

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5.問答題 取一定量的甘油溶液與50.00mL 0.03257mol/L KMnO₄的強(qiáng)堿性溶液在室溫下作用25min。反應(yīng)完全后，加H₂SO₄酸化，用10.00mL 0.2500mol/L H₂C₂O₄溶液將溶液中各種價(jià)態(tài)的錳全部還原成Mn²⁺。過量的H₂C₂O₄用0.01488mol/L KMnO₄回滴，用去26.18mL。計(jì)算試樣溶液中的甘油的質(zhì)量。
[Mr（CH₂OH·CHOH·CH₂OH）=92.09]

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