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問答題已知難溶電解質MX的Ksp^Θ為3.0×10^－10。若把0.100dm³、0.050mol·dm^－3的M^＋溶液與0.200dm³、0.075mol·dm^－3的X^－溶液混合，試計算達平衡后混合溶液中M^＋離子的平衡濃度。

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1.問答題 通過計算判斷，在水溶液中NH₃和HPO₄^2－，哪一個堿性較強？

2.問答題 CrO₄^2－在水溶液中存在下列平衡：

在1.0mol·dm^－3的K₂CrO₄溶液中，為了使[CrO₄^2－]＝2.4×10^－5mol·dm^－3，計算[H^＋]＝？為保持此濃度，當體系中HAc濃度為1.00mol·dm^－3時，在每1.0dm³溶液中應加入固體NaAc多少克？（Ka^Θ_HAc＝1.76×10^－5，NaAc式量82.0）

參考答案：

3.問答題已知H₃PO₄的Ka^Θ₁＝7.5×10^－3，Ka^Θ₂＝6.2×10^－8，Ka^Θ₃＝2.2×10^－13，則H₃PO₄的共軛堿的Kb^Θ為多少？

參考答案：

4.問答題 現有pH為3.00，5.00，10.00的強酸或強堿溶液，計算：
①將pH為3.00和pH為5.00的溶液等體積混合，混合溶液的pH＝？
②將pH為5.00和pH為10.00的溶液等體積混合，混合溶液的pH＝？

參考答案：

5.問答題 將Na₂SO₄加入濃度均為0.10mol·dm^－3的Ba^2＋和Sr^2＋的混合溶液中，當Ba^2＋有99.99％沉淀為BaSO₄時停止加入Na₂SO₄。試計算殘留在溶液中Sr^2＋的物質的量分數。

參考答案：