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問(wèn)答題 通過(guò)計(jì)算判斷，在水溶液中NH₃和HPO₄^2－，哪一個(gè)堿性較強(qiáng)？

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1.問(wèn)答題 CrO₄^2－在水溶液中存在下列平衡：

在1.0mol·dm^－3的K₂CrO₄溶液中，為了使[CrO₄^2－]＝2.4×10^－5mol·dm^－3，計(jì)算[H^＋]＝？為保持此濃度，當(dāng)體系中HAc濃度為1.00mol·dm^－3時(shí)，在每1.0dm³溶液中應(yīng)加入固體NaAc多少克？（Ka^Θ_HAc＝1.76×10^－5，NaAc式量82.0）

參考答案：

2.問(wèn)答題已知H₃PO₄的Ka^Θ₁＝7.5×10^－3，Ka^Θ₂＝6.2×10^－8，Ka^Θ₃＝2.2×10^－13，則H₃PO₄的共軛堿的Kb^Θ為多少？

參考答案：

3.問(wèn)答題 現(xiàn)有pH為3.00，5.00，10.00的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，計(jì)算：
①將pH為3.00和pH為5.00的溶液等體積混合，混合溶液的pH＝？
②將pH為5.00和pH為10.00的溶液等體積混合，混合溶液的pH＝？

參考答案：

4.問(wèn)答題 將Na₂SO₄加入濃度均為0.10mol·dm^－3的Ba^2＋和Sr^2＋的混合溶液中，當(dāng)Ba^2＋有99.99％沉淀為BaSO₄時(shí)停止加入Na₂SO₄。試計(jì)算殘留在溶液中Sr^2＋的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

參考答案：

5.問(wèn)答題在0.20mol·dm^－3的ZnSO₄溶液中含有Fe^2＋雜質(zhì)濃度為0.002mol·dm^－3。加入氧化劑將Fe^2＋氧化為Fe^3＋后，調(diào)節(jié)pH生成Fe（OH）₃而除去雜質(zhì)（要求雜質(zhì)的最終殘留量為原來(lái)的萬(wàn)分之一）。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明應(yīng)當(dāng)如何控制pH？（已知：Ksp^Θ_{Zn（OH）₂}＝1.2×10^－17，Ksp^Θ_{Fe（OH）₃}＝4×10^－38。）

參考答案：