A.Q，W，ΔU
B.Q，ΔU，ΔH
C.ΔH，ΔS，ΔG
D.ΔS，ΔU，W
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A.ΔU、ΔH、ΔS、ΔV
B.ΔS、ΔA、ΔV、ΔG
C.ΔT、ΔG、ΔS、ΔV
D.ΔU、ΔA、ΔH、ΔV
A.理想氣體的等溫膨脹
B.孤立體系的任意過(guò)程
C.在100℃，101325Pa下1mol水蒸發(fā)成水汽
D.絕熱可逆過(guò)程
A.ΔＳ＝０
B.ΔＧ＝０
C.ΔH＝０
D.ΔＵ＝０
A.ΔＵ＞０
B.ΔＳ＝０
C.ΔＳ＞０
D.ΔＳ＜０
A.ΔG≤W’在做非體積功的各種熱力學(xué)過(guò)程中都成立
B.在等溫等壓且不做非體積功的條件下，對(duì)于各種可能的變動(dòng)，系統(tǒng)在平衡態(tài)的吉氏函數(shù)最小
C.在等溫等壓且不做非體積功時(shí)，吉氏函數(shù)增加的過(guò)程不可能發(fā)生
D.在等溫等壓下，一個(gè)系統(tǒng)的吉氏函數(shù)減少值大于非體積功的過(guò)程不可能發(fā)生
最新試題
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
水蒸氣蒸餾時(shí)，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
關(guān)于功的敘述，以下錯(cuò)誤的是（）。
電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。