閱讀下列三個材料，按要求完成任務。
材料一普通高中化學課程標準
【內(nèi)容標準】通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度，了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用。
【活動建議】實驗探究：溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響。
設計實驗：證明某些化學反應的可逆性。
材料二某教科書的知識結(jié)構(gòu)體系
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第二章化學反應與能量
第一節(jié)化學能與熱能
第二節(jié)化學能與電能
第三節(jié)化學反應速率和限度
材料三某版高中實驗教科書，《化學》第二章第三節(jié)"化學反應速率和限度"部分內(nèi)容
化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。濃度常以mol/L為單位，時間常以min（分）或s（秒）為單位，化學反應速率的單位相應為mol/（L·min）或mol/（L·s）。例如，某反應的反應物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成2mol/L，則以該反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內(nèi)的平均反應速率為0.8mol/（L·min）。
有哪些條件能夠影響化學反應速率呢？我們通過下面的實驗來進行探究。
【實驗2-5】
在2支大小相同的試管中，裝入2～3mL，約5%的H₂O₂溶液，分別滴入1～2滴1mol/LFeCl溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放入盛有5℃左右的冷水的燒杯中；另一支試管放入盛有40℃左右的熱水的燒杯中，對比觀察現(xiàn)象。待放入熱水燒杯中的試管里出現(xiàn)大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗放出的氣體。
要求：
（1）確定本課的三維教學目標。
（2）確定本課的教學難點和重點。
（3）寫出實驗2-5的現(xiàn)象。
（4）由上述發(fā)生的反應可得出什么結(jié)論？
（5）給本節(jié)課設計一個板書。

案例：
下面是兩位中學教師關(guān)于"原電池"的教學過程實錄
【李老師的教學實錄】
【課堂引入】你曾親身體驗趣味實驗的神奇嗎？你有積極參與趣味實驗的興趣嗎？那么請你來親身體驗吧。
【學生】學生用舌尖感受水果電池的電流。
【老師提問】你有什么感覺嗎，你的觀點是什么呢？
【學生回答】有麻麻的感覺，好像有電。
【課堂投影】1780年意大利解剖學家伽伐尼在做青蛙解剖實驗，引導學生做如下實驗。
第一步：把一塊鋅片和銅片分別插入盛有稀硫酸的燒杯里。
第二步：用導線將鋅片和銅片連接起來。
第三步：在導線中接入一個靈敏電流計。
【老師】在實驗過程中，老師引導學生仔細觀察每一個步驟，善于提問、善于分析總結(jié)，在實驗的過程中學生提出了一系列的問題：
（1）電流表為什么偏向銅？
（2）導線連起來后為什么銅極上有氣泡？
（3）電極移動為什么電流表會有變化？……
【課堂投影】利用flash動畫向?qū)W生展示原電池工作的微觀機理。
【得出結(jié)論】原電池形成的實質(zhì)：氧化還原反應分開在兩極進行，還原劑所失去的電子通過導線轉(zhuǎn)移給氧化劑。
【課堂過渡】明白了原電池工作原理，但是原電池形成條件又是怎樣呢？
【學生實驗】組建四個小組，分別探究原電池形成條件。
【實驗結(jié)論】四個小組經(jīng)過認真的實驗和分析，通過討論交流，最終得出原電池形成的條件。
【王老師的教學實錄】
【視頻】播放水果電池充電
【提問1】這個視頻你看到了什么？我們知道化學反應一般都伴隨著能量的產(chǎn)生，有的轉(zhuǎn)化為熱能，有的轉(zhuǎn)化為光能，這個過程中能量是如何進行轉(zhuǎn)換的呢？
【板書】一、原電池的定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
【過渡】原電池究竟是如何將化學能轉(zhuǎn)化為電能的呢？今天讓我們走上科學的探索之路，首先我們來看一組實驗。
【實驗】我們一起看以下四組實驗現(xiàn)象：第一個實驗是將鋅片放入硫酸溶液中；第二個實驗是將銅片放入硫酸溶液；第三個實驗是將鋅片和銅片平行插入硫酸溶液中；第四個實驗是將鋅片和銅片接觸放入硫酸溶液中。
【學生】觀察實驗現(xiàn)象。
【設問】大家就各個實驗現(xiàn)象進行解釋。
【生1】第一個實驗鋅片放入硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生，是因為鋅與硫酸發(fā)生置換反應，生成了氫氣。
【生2】第二個實驗銅片放入硫酸溶液無氣泡產(chǎn)生，是因為銅不活潑，不能置換出氫氣。
【生3】第三個實驗鋅片和銅片平行插入硫酸溶液中鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生，是因為鋅與硫酸發(fā)生置換反應，生成的氫氣，銅不活潑，不能置換出氫氣。
【生4】第四個實驗是將鋅片和銅片接觸放入硫酸溶液中，銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上沒有氣泡產(chǎn)生，應該是銅與硫酸發(fā)生置換反應。
【生5】如果可能是銅與硫酸反應，那么實驗中有Cu²⁺，溶液應該變?yōu)樗{色，但是實驗中溶液沒有變成藍色，所以應該是鋅與硫酸發(fā)生反應。
【老師】學生對前三個實驗解釋的很正確，那么對于第四個實驗，有學生說是鋅與硫酸發(fā)生反應，那么為什么在銅片上產(chǎn)生了氣泡，而不是在鋅片。
【學生討論】因為鋅把電子轉(zhuǎn)移到銅片上。
【提問】電子從何而來？電子是從溶液傳遞還是鋅片與銅片的接觸點傳遞的呢？
【回答】是接觸點傳遞的，如果是溶液傳遞的，電子應該可以傳遞到銅的表面的，第三個實驗應該銅片表面會產(chǎn)生氣泡。
【講述】如果有電子的移動就應該會有電流，那電流是如何產(chǎn)生的呢？
【過渡】下面我們通過實驗來驗證：將鋅片和銅片用導線連接起來，在導線之間接入燈泡。平行插入稀硫酸溶液中觀察實驗現(xiàn)象。（注意觀察銅片表面的變化）我們一起來分析一下電流的產(chǎn)生原理。
【多媒體展示】Cu-Zn原電池閉合狀態(tài)下微觀粒子運動的動畫模擬與實驗4相似，并展示
Cu片、Zn片上得失電子的反應式。
【講述】在這個裝置中鋅片失去電子、失去的電子通過導線傳遞給銅片，溶液中的H⁺在銅片的表面得到電子變成氫氣，該裝置發(fā)生了化學反應在外電路產(chǎn)生了電流，電子由Zn片流出，產(chǎn)生了電能
【過渡】原電池的組成部分有哪些？那么原電池的形成條件是怎樣的呢？（改變實驗的一個因子）
【引導】讓學生認識到實驗中三個變量之間的關(guān)系：①電極材料：同種電極與不同種電極；②電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；③通絡：閉合回路的形成。暗示以此確定設計實驗的探究方向。
【講解】上面，我們通過實驗探究了原電池的工作原理，初步形成原電池的概念，那么，原電池是由哪些部分組成的？也即原電池的構(gòu)成條件是什么？
【探究一】電極的探究
【探究二】電路的探究
【學生活動】學生分組總結(jié)匯報實驗結(jié)果和實驗結(jié)論，師生共同交流探討，得出結(jié)論
【板書】略。
問題：
（1）根據(jù)兩位老師的教學過程，說明所用教學方法都有哪些，并指出他們教學過程中的某個亮點。
（2）以李老師的教學為例，說明好的化學課程導入的要求是什么？
（3）根據(jù)上述教學實例，歸納總結(jié)出化學課堂中實驗探究的基本教學思路。

下列變化，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）。
A．NH₄⁺-NH₃
B．C-CO₂
C．SO₂-S
D．Cl₂-Cl^-
上面是某學校化學測試中的一道題，不少學生會出現(xiàn)錯選。
回答下列問題：
（1）本題正確答案是什么？
（2）分析學生解題錯誤可能是由哪些原因造成的？
（3）如果你是教師，你教給學生的正確解題思路是什么？