背景材料：
閱瀆下列三段高中化學教學中有關(guān)“鐵的重要化合物”的材料。
材料一《普通高中課程標準（實驗）》的內(nèi)容標準：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應用。
材料二“鐵的重要化合物”內(nèi)容屬于高中化學必修階段的無機元素化合物教學內(nèi)容，必修化學課程中的無機元素化合物知識安排在《化學1》的“主題3常見無機物及其應用”中。普通高中課程標準使用教科書《化學1》的目錄：
第一章從實驗學化學
第二章化學物質(zhì)及其變化
第三章金屬及其化合物
第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)
第二節(jié)幾種重要的金屬化合物
第三節(jié)用途廣泛的金屬材料
第四章非金屬及其化合物
材料三以下是某教師設計的教學活動：
【學生活動】閱讀教材關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的性質(zhì)，并填寫表格。
【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe³⁺離子檢驗（整合實驗）。
【問題情景1】閱讀課文，結(jié)合實驗現(xiàn)象，思考與討論：
1.利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗溶液中Fe³⁺的存在？Fe²⁺離子遇到KSCN會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？
2.FeSO₄溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？
3.Fe（OH）₂沉淀是什么顏色？為什么往FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現(xiàn)顏色變化？
【師生小結(jié)】
【問題情景2】
1.從Fe₂₊被O₂氧化為Fe³⁺，體現(xiàn)了Fe²⁺的什么性質(zhì)？除了O₂，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe²⁺？
2.若要實現(xiàn)從Fe³⁺轉(zhuǎn)為Fe²⁺的變化，需要加入什么物質(zhì)？
【學生實驗2】Fe²⁺與Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，按照教材P）₆₁科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現(xiàn)象。
【問題情景3】結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，思考與討論：
l.Fe³⁺與鐵粉充分反應后的產(chǎn)物是什么？如何證明？
2.回憶前面有關(guān)Fe²⁺的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO₄溶液，并保持鐵過量？
3.實驗中如何判斷Fe³⁺已充分反應？反應不充分對實驗結(jié)果有何影響？
【師生小結(jié)】
【問題情景3】學生課后思考與討論
通過學習我們知道，F(xiàn)e²⁺離子和Fe（OH）₂中+2價的鐵均易被氧化。根據(jù)所學的知識，思考：利用FeSO₄溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe（OH）₂白色沉淀？
請根據(jù)上述材料，完成“鐵的化合物”這一教學片段的有關(guān)任務：

問題：
（1）試確定本課的三維教學目標。
（2）說明本節(jié)課的教學策略。
（3）請對本課內(nèi)容進行板書設計。
（4）請對本課內(nèi)容設計導入。
（5）請寫出氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與檢驗Fe³⁺離子的實驗步驟。

背景材料：
以下是李老師的《化學能與熱能》的教學片段：
[創(chuàng)設問題情景]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？
[學生思考、討論]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發(fā)生爆炸。這是因為反應在有限的空間里進行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。
[進一步思考]
反應中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應的本質(zhì)是什么？
[學生思考、討論]
從化學鍵角度分析氫氣和氯氣反應的本質(zhì)。
板書：一、化學鍵與化學反應中能量的變化關(guān)系
[教師補充講解]
化學反應的本質(zhì)是反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成?；瘜W鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH₂中含有1molH-H鍵，1molCl₂中含有1molCl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl-Cl鍵要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431kJ的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。
[歸納小結(jié)]
1.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
2.能量是守恒的。
[練習反饋]
已知斷開lmolH₂中的化學鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molO₂中的化學鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說明中的能量變化。
[講解]
剛才我們從微觀的角度分析了化學反應中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個反應到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲存有化學能?；瘜W能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學能也不同。在化學反應中，隨著物質(zhì)的變化，化學能也隨之改變，如H₂與Cl₂、O₂的反應。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？
[學生討論、交流]
1.一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小。
2.畫出反應物、生成物總能量的大小與反應中能量變化的關(guān)系示意圖。
[思考與分析]
甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學鍵和物質(zhì)所含能量的角度分析其原因，并說明反應過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。
[提出問題]
前面我們通過對具體反應的分析，從微觀和宏觀兩個角度探討了化學反應中能量變化的主要原因，知道了化學能和其他能量是可以相互轉(zhuǎn)變的，還知道化學反應中能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。那么，怎樣把物質(zhì)變化和熱量變化統(tǒng)一地表達出來呢？你可以在和同學討論的基礎上提出自己的想法，并對其他同學提出的表達方式做出評價。

問題：
（1）寫出通過本課的學習，學生可以獲得怎樣的知識與技能。
（2）說明本課的教學重點和難點。
（3）李老師所采用的教學方法有哪些？
（4）請列舉出常見的吸熱反應和放熱反應。

背景材料：
材料一高中化學《化學1》教材“硫和氮的氧化物”呈現(xiàn)的內(nèi)容
一、二氧化硫和三氧化硫
硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如硫化氫（HS）、二氧化硫和三氧化硫等?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦（FeS）、黃銅礦（CuFeS）、石膏（CaSO·2HO）和芒硝（NaSO·10HO）等。硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時離不開它，這也正是石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫的原因。由于天然硫的存在，人類從遠古時代起就知道并利用硫和硫的化合物了，如黑火藥的發(fā)明和利用等。
硫（俗稱硫黃）是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時首先生成二氧化硫。
二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
實驗4-7
把蓋有膠塞、盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下打開膠塞，觀察試管內(nèi)水面的上升。待水面高度不再變化時，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定溶液的酸堿度。在試管里保留1/3的溶液，滴入1～2滴品紅溶液，震蕩，觀察顏色變化。加熱試管，再觀察。在實驗過程中，你是否聞到什么氣味？
實驗中，品紅溶液被二氧化硫漂白，因此溶液褪色。二氧化硫具有漂白性，它能漂白某些有色物質(zhì)。工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。二氧化硫的漂白作用是由于它與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這種無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色。此外，二氧化硫還用于殺菌、消毒等。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人體的肝、腎臟等嚴重損害，并有致癌作用。
二氧化硫是一種酸性氧化物，它溶于水時生成亞硫酸（H₂SO₃），溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解咸水和二氧化硫，因此二氧化硫與水反應生成亞硫酸是一個可逆反應，用“”表示，
學與問
品紅溶液滴入亞硫酸溶液后，為什么會褪色？加熱時又顯紅色說明了什么？
二氧化硫在適當溫度并有催化劑存在的條件下，可以被氧氣氧化成三氧化硫。三氧化硫也是一種酸性氧化物，它溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸。

三氧化硫與堿性氧化物或堿反應時生成硫酸鹽。

材料二高中化學《化學1》教材目錄：
第一章從實驗學化學
第二章化學物質(zhì)及其變化
第三章金屬及其化合物
第四章非金屬及其化合物
第一節(jié)無機非金屬材料的主角--硅
第二節(jié)富集在海水中的元素--氯
第三節(jié)硫和氮得氧化物
第四節(jié)氨硝酸硫酸
材料三《普通高中化學課程標準（實驗）》的“內(nèi)容標準”：
“通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。

問題：
（1）簡要分析教材中該內(nèi)容的地位和作用。
（2）寫出本課第一課時的三維教學目標。
（3）說明本課第一課時的教學重難點及依據(jù)。
（4）對本課第一課時內(nèi)容進行板書設計。
（5）檢驗二氧化硫氣體中有無二氧化碳氣體，應采取的方法是（）。
A.通過澄清石灰水
B.先通過足量小蘇打溶液.再通過石灰水
C.先通過足量酸性高錳酸鉀溶液.再通過澄清石灰水
D.通過品紅溶液

背景材料：
以下是《全日制普通高級中學教科書（必修2）》第三章第三節(jié)“生活中兩種常見的有機物”（第二課時）內(nèi)容。
二、乙酸
乙酸俗稱醋酸，醋的主要成分是乙酸，普通食醋中含有3%～5%乙酸，乙酸是烴的重要含氧衍生物。分子式為CHO，結(jié)構(gòu)簡式為CHCOOH，乙酸的官能團為，叫作羧基。
乙酸是有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點117.9℃，熔點16.6℃，當溫度低于熔點時，乙酸凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸，乙酸易溶于水。
1．乙酸的酸性
我們已經(jīng)知道乙酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液變紅，但它的酸性強弱如何呢？
乙酸的酯化反應
紅葡萄酒密封儲存的時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是過程中生成了一種有香味的酯。我們通過化學實驗可以制備酯。
實驗3-4
在一支試管中加入3mL乙酸.然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸：按照圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上（如圖3-16所示），觀察現(xiàn)象。
可以看到，液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味。這種有香味的液體叫乙酸乙酯，該反應的化學方程式如下：
乙酸乙酯是酯類物質(zhì)中的一種。這種酸與醇反應生成酯和水的反應，叫酯化反應。酯化反應是可逆反應，反應進行得比較緩慢，反應物不能完全變成生成物；為了提高反應速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并加熱。
酯化反應的產(chǎn)物是酯，一般由有機酸和醇脫水而成。很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。現(xiàn)在可以通過人工方法合成各種酯，用作飲料、糖果、香水、化妝品的香料，也可以用作指甲油、膠水的溶劑。

問題：
（1）分析該部分內(nèi)容的地位和作用。
（2）試確定本課的三維教學目標。
（3）試說出本節(jié)課的教學重點和難點。
（4）設計教學過程。
（5）在乙醇和乙酸的反應中，濃H₂SO₂是（）和（）。

背景材料：

問題：
（1）試確定本課的三維教學目標。
（2）試確定本節(jié)課的教學重點和難點。
（3）試列舉新課導入主要的幾種方法。上述新課導入主要運用了其中的哪一種方法？
（4）海水提溴的化學反應原理是什么？工業(yè)流程所經(jīng)歷的主要步驟有哪些？