背景材料：
閱讀下列有關(guān)材料，按要求完成任務(wù)。
材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)
舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。
材料二某版本教科書《化學(xué)2》（必修）的知識結(jié)構(gòu)體系
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié)化學(xué)能與熱能
第二節(jié)化學(xué)能與電能
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度
材料三【實驗探究】銅片和鋅片之間用一條導(dǎo)線連接（導(dǎo)線中間連入一個電流計），平行插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中（圖4），觀察現(xiàn)象。
【學(xué)與問】根據(jù)所了解的電學(xué)知識，你知道電子是怎樣流動的嗎？你如何判定裝置的正、負(fù)極。
【分析】當(dāng)把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片一同浸入稀硫酸中時，與銅的活動性比較，鋅容易失去電子，被氧化成Zn²⁺進(jìn)入溶液。電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片。溶液中的H從銅片獲得電子被還原成氫原子，氫原子再結(jié)合成氫分子從銅片上選出。這一變化過程可以表示如下：
鋅片：Zn-2e²⁺＝Zn²⁺（氧化反應(yīng)）
銅片：2H²⁺+2e+＝H²⁺↑（還原反應(yīng)）
將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。
【實踐活動】
目標(biāo)：根據(jù)已具備的氧化還原反應(yīng)知識和電學(xué)知識，利用提供的實驗用品，設(shè)計一套電池裝置。
用品：鎂條、銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、手電筒用小燈泡（或發(fā)光二極管）、果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）、電流表、500ml燒杯。
設(shè)計．并動手試驗，邊做邊改進(jìn)；也可以與鄰座同學(xué)進(jìn)行交流討論。
設(shè)計及記錄：
試說明化學(xué)電池應(yīng)由哪幾部分構(gòu)成？
【小結(jié)】化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)--氧化還原反應(yīng)。

針對原電池的構(gòu)成條件、教學(xué)內(nèi)容，根據(jù)上述材料完成下列任務(wù)：