已知下列電池電動勢為0.436V，試求Ag⁺離子濃度：
Cu|Cu²⁺（0.01mol·dm^-3~Ag⁺（χ0.01mol·dm^-3）|Ag

已知E_正=1.507V，F(xiàn)e³⁺+e^-=Fe²⁺，E_負=0.77V，求：
（1）反應MnO₄^-+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+2H₂O，c（MnO₄^-）=c（H⁺）=0.10mol·dm^-3和c（Mn²⁺）=0.010mol·dm^-3時的電極電勢值。
（2）反應MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=Mn²⁺+4H₂O+5Fe³⁺的平衡常數(shù)Kθ和Δ_rG^θ_m（用標準電極電勢求算）
（3）當c（MnO₄^-）=c（Fe²⁺）=c（H⁺）=0.10mol·dm^-3和c（Mn²⁺）=c（Fe³⁺）=0.010mol·dm^-3時，計算Δ_rG_m并判斷（2）題給出反應進行的方向。

將銀棒插入AgNO₃溶液中，將鉑片插入含有FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液中，并用鹽橋連接，組成原電池。已知：
（1）c（Ag⁺）=c（Fe²⁺）=c（Fe³⁺）=1mol·dm^-3
（2）c（Ag⁺）=0.01mol·dm^-3，c（Fe²⁺）=c（Fe³⁺）=1mol·dm^-3
試分別寫出電池符號表示式、電極反應和總反應式，并計算其電動勢。

計算下列反應：Ag⁺（aq）+Fe²⁺（aq）=Ag（s）+Fe³⁺（aq）
（1）在298.15K時的平衡常數(shù)K^θ
（2）如果反應開始時，c（Ag⁺）=1.0mol·dm^-3，c（Fe²⁺）=0.10mol·dm^-3，求達到平衡時的Fe³⁺濃度。