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問答題 如果將下列氧化還原反應(yīng)裝配成電池，試用符號表示所組成的原電池。

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1.問答題 寫出下列物質(zhì)中元素符號右上角標(biāo)*元素的氧化數(shù)。

2.填空題由標(biāo)準(zhǔn)氫電極和標(biāo)準(zhǔn)鎳電極組成原電池，測得其電動勢為0.23V，則該原電池的正極為（），（），此電池的反應(yīng)方向為（），鎳電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為（），當(dāng)c（Ni²⁺）降到0.01mol·L^–1時，原電池電動勢（）。

參考答案：標(biāo)準(zhǔn)氫電極；負(fù)極為標(biāo)準(zhǔn)鎳電極（查表）；2H⁺+Ni=H₂+Ni²⁺；–0.23；降低

3.問答題 利用電極電勢的概念解釋下面現(xiàn)象。
海上船艦常鑲嵌鎂塊、鋅塊或鋁合金塊，防止船殼體的腐蝕。

參考答案：被鑲嵌的鎂、鋅、鋁合金都比較活潑，電勢都較低，與船體相連后作為腐蝕電池的陽極被腐蝕，而將作為陰極的船體保護(hù)起來。

4.問答題 利用電極電勢的概念解釋下面現(xiàn)象。
H₂SO₃溶液不易保存，只能在使用時臨時配制。

參考答案：

可以看出，SO₃^2-很容易被空氣中的氧氣所氧化，難以保存。

5.問答題 利用電極電勢的概念解釋下面現(xiàn)象。
配好的Fe²⁺溶液要加入一些鐵釘。

參考答案：因發(fā)生歸一反應(yīng)（歧化反應(yīng)的逆反應(yīng)），即，加入鐵釘可以減緩Fe²⁺被氧化為Fe³⁺

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