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問答題 若在0.050mol·L^－1K₂CrO₄溶液中緩慢滴加Ag^＋，問：
⑴開始生成沉淀時(shí)，Ag^＋濃度是多少？（Ksp^ΘAg₂CrO₄＝9.0×10^－12）
⑵當(dāng)Ag^＋離子濃度為1.0×10^－4mol·L^－1，尚有多少CrO₄^2－離子在溶液中？
⑶欲沉淀出99％的CrO₄^2－離子，則Ag^＋離子的濃度應(yīng)達(dá)多少？

參考答案：

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1.問答題若在含有2.0×10^－3mol·L^－1CrO₄^2－離子和1.0×10^－5mol·L^－1Cl^－離子的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液并不斷攪拌，問當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時(shí)，第一種離子沉淀的百分比是多少？（忽略加入AgNO₃溶液的體積變化）（Ksp^Θ_Ag₂CrO₄＝1.2×10^－12，Ksp^Θ_AgCl＝1.6×10^－10）

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2.問答題 在[Pb^2＋]＝0.010mol·L^－1和[Mn^2＋]＝0.010mol·L^－1的溶液中，通入H₂S氣體達(dá)到飽和，若要使PbS沉淀完全而MnS不沉淀，問溶液的pH值應(yīng)控制在什么范圍？

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3.問答題向2.0mol·L^－1的MnSO₄溶液通入H₂S（g）達(dá)到飽和（濃度0.10mol·L^－1）除去雜質(zhì)Pb^2＋，若要使溶液中Pb^2＋的含量不超過1.1×10^－7mol·L^－1，而Mn^2＋又不沉淀，試計(jì)算應(yīng)控制溶液的pH值范圍。（Ksp^Θ_PbS＝1.1×10^－29，Ksp^Θ_MnS＝1.4×10^－15，H₂S：K₁×K₂＝6.8×10^－23）

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4.問答題在含有CrO₄^2－及SO₄^2－離子的濃度皆為0.10mol·L^－1的水溶液中，逐滴加入Pb^2＋離子溶液時(shí)，通過計(jì)算說明那種離子先沉淀？兩種離子達(dá)到何種比例時(shí)才能同時(shí)沉淀？此時(shí)最先沉淀的離子殘留濃度為多少？（已知：Ksp^ΘPbCrO₄＝1.8×10^－14，Ksp^Θ_PbSO₄＝1.8×10^－8）

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5.問答題0.10mol·L^－1某弱酸HA溶液的pH＝4.0，在此溶液中加入過量難溶鹽MA，達(dá)溶解平衡后，溶液的pH＝5.0，計(jì)算HA的電離常數(shù)和MA的溶度積Ksp^Θ。

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